犠牲陽極は、接続されている任意の長さの金属を保護しますか？

犠牲亜鉛アノードを使用する場合、その保護を延長する距離に制限はありますか？

保護は導電率に基づいて機能するため、距離は抵抗に基づく陽極の性能に影響を与えるようです。一方、大きな電流は誘導されていないように見えるため、電圧降下は非常に小さくなります。

ウィキペディアの記事では、アノードの総数は通常等間隔になっていると述べられています。これは、1つの場所にある1つの大きなアノードが、等間隔に配置された10個の小さなアノードと同じように構造全体を保護することを意味しますか？

距離の制限は必ずしもありません。基本的に、保護しようとしている金属よりも電位が高い亜鉛を使用することにより、電気腐食を防止しています。腐食は、電解質（ガルバニ電池またはバッテリーに類似）の前置に2つの異なる金属（異なる電位）があるために発生します。電解液は、反応性の高い金属から反応性の低い金属にイオンを輸送する手段として機能します。電圧差が金属間に設定され、ソリューション全体の電位は、説明したようにイオンを運びます。これまでに説明した「距離」を設定するのは、電解液中のイオンの移動度です。電解液の抵抗率が高い場合、イオンは容易に輸送されません。この場合、亜鉛のメリットはほとんどないか、まったくありません。高抵抗の電解液の場合、通常、システムに電圧（DC電流が使用されます）が印加され、電解液の高抵抗を克服します。これは、亜鉛アノードと一緒に使用すると、保護しようとしている金属に対して亜鉛が腐食することを保証します。通常、これは海上貨物船やパイプラインなどの非常に大きな構造物でのみ発生します。

ですから、電解液の抵抗率がそれほど高くない限り、亜鉛アノード1つで広い範囲を保護できます。抵抗率が高い場合は、より多くのアノードをより狭い間隔で使用する必要があります。亜鉛は、各亜鉛から周囲の領域への抵抗がほぼ同等になるように等間隔に配置されています。そうでない場合、1つの亜鉛が他の亜鉛よりも速く腐食します。構造が非常に大きい場合、またはソリューションの導電率が低い場合は、保護のために印加電流を使用する必要がある場合があります。溶液の導電率、懸念する表面積、保護しようとしている金属を知らなければ、必要なアノードの数を言うのは困難です。