あるシステムから別のシステムへ、別のシステムへ熱を移動させることについて、理論上の限界を検討していました。温度が$ T_1 $と$ T_2 $の2つのシステムがあり、それぞれ$ T_2>であることはよく知られています。 T_1 $それからあなたは温度$ T_2 $でシステムに熱を伝達する仕事を提供する必要があります。さて、その仕事は私たちが説明しないことにしたいくつかの異なる熱力学的プロセスから来ています。しかし、それを除外することは、最初に作業を抽出し、それをシステムの$ T_2 $にダンプしなければならないため、実際には理想的な解決策を妥協することになります。
これにより、$ T_1 $、$ T_2 $、および$ T_3 $の3つのシステムを検討しました。$ T_1< T_2< T_3 $とします。外部の仕事の源はありません。無限熱容量の限界で、$ T_3 $でシステムに供給された熱と$ T_2 $でシステムから抽出された熱の間の比が最適な可逆の場合であることがわかります。
$$ \ eta = \ frac {T_3} {T_2} \ frac {T_2 - T_1} {T_3 - T_1} $$
導出については以下を参照してください。したがって、少なくとも原則として、人は提供する作業を必要とせずに、2つの異なる温度で外部環境を使用して住宅を暖房するヒートポンプを構築できます。例えば。冬には、地面近くの外気温は-10°Cになることがありますが、地下のいくらかの深さでは10°Cになることがあります。
問題はそれを実際にどのように実現するかです。おそらくスターリングマシンが必要になるでしょう。現実的な環境で単位時間あたりに環境から取り出せる熱量について、何を期待できますか。
効率式を導き出すために、温度$ T_1 $と$ T_2 $でシステムから仕事を抽出するCarnotプロセスと、温度$ T_2 $と$ T_3 $でシステム間のヒートポンプとして機能するCarnotプロセスを考えます。最初のCarnotプロセスによって提供された作業。しかし、より簡単な導出は、システム$ i $に$ q_i $の熱量を加える任意のプロセスを考慮することです。その場合、第一法則は次のようになります。
$$ \ sum_ {i = 1} ^ 3 q_i = 0 $$
可逆性は次のことを意味します。
$$ \ sum_ {i = 1} ^ 3 \ frac {q_i} {T_i} = 0 $$
$ \ eta \ equiv - \ frac {q_3} {q_2} $を求めると、上の式が得られます。