陰イオンが負の場合、陽極はなぜ正ですか？

若い頃、化学の授業で、陰イオンは負に帯電し、陽イオンは正に帯電していることを学びました（楽しい事実：陰イオンはタマネギのように聞こえ、泣くので負になるので、陽イオンには猫がいて、猫はかわいいので、 、それで正：P）。

エレクトロニクスに取り組み始めた今、アノードがプラスのリードであり、カソードがマイナスのリードであることを学びました。それらが逆になっているのは私には奇妙に思えます。誰かがこれがなぜなのか説明できますか？

ウィキから：

ファラデーは、マイナスに帯電したイオンを表す陰イオン、プラスに帯電したイオンを表す陽イオンも導入しました。ファラデーの命名法では、陽イオンはガルバニックデバイスの陰極に引き付けられたため、陽イオンは命名され、陰イオンは陽極への引力のために命名されました。

でダイオード、特にいわゆるに空乏領域、他の1つの領域からのキャリア（電子および正孔）の拡散があります。以来、アノードが正にドープされ、それから電子を引き付ける陰極、これはの形成原因となるアニオンを空乏領域のその側に。

陽極は常に正極線ではありません。

電流が分極電気デバイスに流れる電極です。放電しているバッテリーの場合、これはマイナスのリードです。

これが、電池について話し合っていたときに、化学の授業中にアノード/アニオンとカソード/カチオンを接続した方法です。LEDのような他のコンポーネントでは、カソードがマイナスで、アノードがプラスであるということを知ったとき、私は混乱しました。極性ではなく、電流の流れの方向（アノード=イン、カソード=アウト）であることがわかり、イオンの命名は放電中のバッテリー内での動きに基づいています。

IIRC陰イオンは、電解槽の陽極に引き付けられるイオンです。反対の電荷が引き付けられるため、陰イオンの電荷は陽極の電荷と反対になります。

電解セル（ガルバニックセルと混同しないでください！）は、電気分解[ http://en.wikipedia.org/wiki/Electrolytic_cell ] と呼ばれるプロセスで、電気エネルギーによって化合物を分解します

陽極は陰極なしで労働者をしないので負のチャールを持ちます。そのため陰極は与える効率のために正の電荷を持ちます。

アノードは負の電荷を持っているので、カソードからm-esを奪うため、つまり正の電荷は、核の回転するesへの影響がまれであるので、より少ないので、このようにesを永続的に保持するため、消費者はカチオンですセーバーは陰イオンであり、陰イオンの仕事は陽イオンによって行われます。それゆえ陽イオンであり、それとは反対に陽イオンのみです。